+7 (920) 230-32-10

      На рисунке выше представлены основные технологии, применяемые для обеззараживания хозяйственно-питьевых вод. Исходя из экономической целесообразности наиболее широкое применение нашли:

- хлорсодержащие вещества,

- ультрафиолет/ультрафиолет+ультразвук.

      Ультрафиолет и ультразвук обеззараживают воду\стоки, инактивируя вирусы, грибы, бактерии споры, но не обеспечивают пролонгированного эффекта, создавая опасность для Потребителя вторичного заражения воды. Только присутствие в воде остаточного хлора 0,3-0,5 мг\л гарантируют Потребителю безопасность воды при ее доставке по трубопроводной системе. В добавок ко всему хлорсодержащие вещества обладают сильными окислительными свойствами и способны очистить воду от органики, сероводорода, железа и пр.

     Ярким представителем хлосодержащих веществ, широко используемых для обеззараживания,  является электролизный гипохлорит натрия, с основным действующим веществом - хлорноватистой кислотой. Он способен очистить и обеззаразить практически любую воду и стоки в соответствии с установленными нормативами, затраты на его производство и сам процесс обеззараживания самые низкие в сравнении со всеми известными методами. Вдобавок ко всему его производство экологически безопасно, безотходно, не требует проектов. Гипохлорит натрия получают методом электролиза солевого раствора под действием электрического тока в специальном аппарате - электролизере.  В водных растворах под действием электрического тока происходит диссоциация молекул на ионы и образование новых молекул и связей, происходят следующие реакции:

  • Соль и вода распадается на ионы: NaCl + H2O → Na+ +Cl– + Н+ +ОН– 
  • У анода формируется хлор и соляная кислота: 2Cl– → Cl2+2e– , Cl– + Н+ → НCl,  раствор подкисляется
  • У катода формируется водород: 2Н+  + 2е→ Н2, гидроокид натрия: Na+ + OH– → NaOH,  раствор подщелачивается 
  • Хлор потребляется для формирования гипохлорита натрия: Cl2 + 2NaOH → H2 + 2NaOCl.

      Гипохлорит натрия обладает сильнейшими бактерицидными свойствами: реагирует с белками и нуклеиновыми кислотами; 

      Гипохлорит натрия обладает сильнейшими окислительными свойствами: реагирует с железом, марганцем, сульфидами, бромидами, цианидами, с аммонием.

дозы хлора для окисления принимаются по СНиП 2.04.02 – 84

двухвалентного железа - 0,7 мгCl2 на 1 мг железа,

марганца -  1,29 мг Cl2 на 1 мг Mn(II),

сульфидов - 2,08 мг Сl2 на 1 мгH2S,

нитритов - 1,54 мг Сl2 на 1 мгNO2–  ,  

дозы хлора для окисления органических веществ

принимается на основании  перманганатной окисляемости по СНиП 2.04.02 – 84 (Приложение 4., табл. 1.).

Перманганатная окисляемость воды, мгО2/л

8 – 10

10 – 15

15 – 25

Доза хлора, мг/л

4 – 8

8 – 12

12 – 14

Имея данные хим-бактериального анализа воды, каждый самостоятельно может произвести расчет требуемого количества хлора на обеззараживание.

Для предварительных расчетов:

Согласно  СНиП 2.04.03-85 дозу активного хлора для обеззараживания сточных вод следует принимать:
после механической очистки - 10 мг\л;
после механохимической очистки при эффективности отстаивания свыше 70% и неполной биологической очисти - 5 мг\л;
после полной биологической, физико-химической и глубокой очистки - 3 мг\л.
Согласно 2.04.02-84* дозу активного хлора для обеззараживания питьевых вод следует принимать:
для поверхностных вод после фильтрования - 2-3 мг\л;
для вод подземных источников - 0,7-1 мг\л.